S ගොනුවෙ මුලදව්‍ය වල තාප ස්ථායි තාවය.

                S ගොනුවෙ මුලදව්‍ය වල  තාප ස්ථායි තාවය.


1 . කාබනෙට වල තාප ස්ථයි තාවය .

* පළමු කණ්ඩයෙ ලිතියම් කබනේට හැර අනෙකුත් කාබනෙට තාප වියොජනය නොවේ.

•  Li2CO3    ->   Li2O   +  CO2
•  Na2CO3    ->   ---------
•  K2CO3     ->    ---------
•  Rb2CO3    ->   ---------
•  Cs2CO3    ->   ---------            

* දෙවන කණ්ඩයෙ කබනේට තාප වියොජනය වි CO2 හා ඔක්සයිඩය සාදයි .

• Be2CO3  ->  BeO   +  CO2
• Mg2CO3 ->  MgO  +  CO2
• Ca2CO3  ->  CaO   +  CO2 
• Sr2CO3   ->  SrO    +  CO2
• Ba2CO3  ->  BaO   +  CO2

*ආනෙකුත් ලොහ හා උභය ගුණි ලොහ සාදන කාබනෙට තාප වියොජනය වි CO2 හා ඔක්සයිඩය සාදයි .

• Al2(CO3)3 ->   Al2O3  +  CO2
• SnCO3      ->    SnO    +  CO2
• ZnCO3      ->    ZnO    +  CO2
• PbCO3      ->    PbO    +  CO2
• CuCO3      ->   CuO    +  CO2

* Ag2CO3 හා HgCO3 තාප වියොජනය වි නිදහස් ලොහය , CO2 හා O2 සාදයි .

• 2Ag2CO3    ->   2Ag   + 2CO2  + O2
• 2HgCO3    ->   2Hg   + 2CO2 + O2

 *ආලොහ කාබනෙටයක් වන (NH4)2CO3 තාප වියොජනය වි NH3 ,CO2 හා H2O සාදයි .

• (NH4)2CO3  ->  NH3  +  CO2 +  H2O                   

2 . හයිඩොක්සයිඩ් වල තාප වියොජනය


* පළමු ඛණ්ඩයෙ ලිතියම් හයිඩොක්සයිඩ් හැර අන් කිසිම හයිඩොක්සයිඩක් තාප වියොජනය නොවේ.

•   LiOH   ->   Li2O  + H2O
•   NaOH  ->  -----
•   KOH   ->  -----
•   RbOH  ->  -----
•   CsOH  ->  -----

* පළමු ඛණ්ඩයෙ ලිතියම් හයිඩොක්සයිඩ් ද දෙවන ඛන්ඩයෙ හයිඩොක්සයිඩ් ද අනෙකුත් ලොහ සදන හයිඩොක්සයිඩ් ද තාප වියොජනය වි අදාළ ඔක්සයිඩය හා ජල වාෂ්ප සාදයි .

* Hg(OH)2 ,  AgOH    තාප වියොජනය වි නිදහස් ලොහය, ඔක්සිජන් වායුව හා ජල වාෂ්ප සාදයි .

•  2Hg(OH)2  ->  2Hg  +  O2  +  2H2O
•  4AgOH      ->  4Ag  +  O2  + 2 H2O

* NH4OH තාප වියොජනය වි ඇමොනිය වායුව හා ජල වාෂ්ප සාදයි .

• NH4OH  ->  NH3  + H2O

3 . නයිට්රේට් වල තාප වියොජනය



* පළමු ඛණ්ඩයෙ ලිතියම් නයිට්රේට් හැර අනෙකුත් නයිට් රේට්  තාප වියොජනය වි නයිට්රයිටය හා ඔක්සිජන් වායුව සාදයි .

•    LiNO3    ->  Li2O   +  NO2   +  O2
•    NaNO3  ->  NaNO2  + O2  
•    KNO3   ->  KNO2    +  O2
•   RbNO3  ->  RbNO2   +  O2
•   CsNO3  ->  CsNO3   +  O2

* පළමු ඛණ්ඩයෙ ලිතියම් නයිට් රේට්  ද දෙවන ඛන්ඩයෙ නයිට් රේට්  ද අනෙකුත් ලොහ සදන නයිට් රේට්  ද තාප වියොජනය වි අදාළ ඔක්සයිඩය , ඔක්සිජන් වයුව හා නයිට් රජන් ඩයොක්සයි වායුව සාදයි .
 
* Hg(NO3)2 , AgNO3 තාප වියොජනය වි නිදහස් ලොහය, ඔක්සිජන් වායුව හා නයිට් රජන් ඩයොක්සයි වායුව සාදයි .

•      Hg(NO3)2   ->  Hg    +  2NO2   +  O2
•      2AgNO3     ->  2Ag  +   2NO2   +  O2

* NH4NO3 තාප වියොජනය වි නයිට්‍රස් වායුව හා ජල වාෂ්ප සාදයි .

•  NH4NO3   ->  N2O   +   H2O

බයි කාබනෙට වල තාප වියොජනය

*සියලු බයි කාබනෙට තාප වියොජනය වි ඒහි කාබනෙටය බවට පත් වේ .

•     NaHCO3  ->  Na2CO3  +  CO2  +  H2O
•     MgHCO3  ->  MgCO3   +  CO2  +  H2O

සල්ෆෙට් වල තාප වියොජනය

* පළමු ඛණ්ඩයේ සල්ෆෙට තාප වියොජනය නොවේ .

* දෙවන ඛණ්ඩයේ සල්ෆෙට තාප වියොජනය වි ඒහි ඔක්සයිඩය හා SO3 ලාබදේ .

    

• MgSO4  ->  MgO  +  SO3 

** පළමු ඛණ්ඩයේ හා දෙවන ඛණ්ඩයේ ඔක්සයිඩ , හෙලයිඩ හා පොස්ෆෙට තාප වියොජනය නොවේ .

                  ලිව්වෙ : කේ.වි.සමිර සදරැවන්                     උපුටා ගැනිමෙන් වළකින්න .